(∆H ) p    =                      buktikan

Jawab

Berdasarkan buku P.W  Atkins

∆H            =    ∆U   +   ∆ (p V)

Jika,  ∆U  =    q  +  W                         W   =  -p   ∆ V

Jadi,         ∆H   =   q  +  w  +  ∆(p V)

=   q  -p ∆ V +  ∆(p V)

=   q  – p ∆V +  ∆ pV

=   q

Sehingga

1. ∆(p V)  = p ∆ V +  V ∆p

(                     buktikan

Jawab

Berdasarkan buku P.W  Atkins

∆(p V)   =  p ∆ V  +   V. ∆p

∆(p V)  = q – ∆ U  +  V. ∆p

q – ∆ U  +  V. ∆p  =   ∆ (pV)

q – ∆ U  +  V. ∆p   =    V. ∆p

q – ∆ U   =  -V. ∆p  +    V. ∆p

q – ∆ U  =  0

q   =  ∆ U

jadi ,  ∆ U  = q

Sehingga

Persamaan reasi adalah persamaan yang menggambarkan terjadinya suatu reaksi kimia, meliputi lambang dan rumus, serta tanda panah yang menunjukkan terjadinya reaksi. Dalam persamaan reaksi, zat-zat yang bereaksi terletak di sebelah kiri tanda panah (disebut pereaksi/reaktan), sedangkan za-zat hasil reaksi terletak di sebelah kanan tanda panah (disebut hasil reaksi/produk). Tanda panah memisahkan antara pereaksi dan hasil reaksi, sekaligus menunjukkan arah terjadinya reaksi. Persamaan reaksi dapat dituliskan

pA   +   qB →   rC   +   sD

keterangan :

Dasar penyetaraan persamaan reaksi adalah Hukum kekekalan Massa, yang menyatakan bahwa jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, diperoleh ketentuan bahwa jumlah atom pereaksi sama dengan jumlah atom hasil reaksi. Hal ini sesuai dengan teori Dalton bahwa suatu senyawa terbentuk dari gabungan atom-atom.

Persamaan reaksi dikatakan setara , jika jumlah atom zat peraksi sama dengan jumlah atom zat hasil reaksi. Apabila jumlah atom belum sama, maka perlu disetarakandengan cara menambahkan angka-angka tertentu di depan lambang atom atau unsur atau rumus molekul zat-zat pereaksi dan hasil reaksi, yang disebut koefisien reaksi. Pada saat menyetarakan jumlah  atom dilarang mengubah indeks, karena dengan mengubah indeks berarti mengubah zat. Misalnya  (air) diubah menjadi  (hidrogen peroksida).

1. Koefisien reaksi

Koefisien reaksi adalah angka yang terletak tepat di depan suatu lambang atom unsur atau rumus molekul atau senyawa. Koefisien reaksi yang ditulis tepat di depan lambang atom menyatakan jumlah atom unsur, sedangkan yang ditulis tepat didepan rumus molekul menyatakan jumlah molekul senyawa

Contoh :

2H        : 2 atom H bebas

4P         : 4 atom P bebas

5   : 5 molekul

2    : 2 molekul

1. Indeks

Indeks adalah angka yang ditulis di sebelah kanan bawah lambang atom unsur atau kelompok atom unsur (gugus), yang menyatakan jumlah atom unsur atau kelompok atom tersebut.

Contoh :

: 2 atom H saling terikat membenutk satu molekul gas hidrogen.

: 4 atom P saling terikat membentuk satu molekul fosforus.

: 1 ato Ca, 2 atom O, dan 2 atom H saling berikatan.

Jumlah atom unsur ditentukan dari hasil kali koefisien dengan indeks. Misalnya :

3     : 3 molekul gas  , terdiri dari 3 atom N dan 6 atom O.

2 : 2 molekul gas  , terdiri dari 6 atom H, 2 atom P, dan 8 atom O.

1. Menyetarakan persamaan reaksi

Cara langsung :

contoh

(g)   +             (g)     →             (g)

Jumlah tiap  atom unsur reaksi di atas

Jadi, persamaan reaksi ini belum setara, sehingga untuk menyetarakannya perlu ditambahkan koefisien reaksi, sebagai berikut

(g)     +         (g)         →            (g)

(g)     +         (g)         →         2 (g)

Dengan menambahkan koefisien 2 di depan  , mengakibatkan jumlah atom H menjadi 4. Agar jumlah atom H setaraa, harus ditambahkan koefisien 2 sehingga

2 (g)     +         (g)         →          2 (g)

Cara matematis :

Contoh

+     +  →      +     +

Langkah 1

*Menambahkan koefisien reaksi yang dinyatakan dengan peubah (misalnya a, b, c, d, e, f, dan g) di depan setiap zat.

a   +  b   + c →   d   +  e   + e  +  f

Langkah II

*Menyamakan jumlah tiap atom di ruas kiri dan kanan ( jumlah atom = koefisien  X   Indeks)

Langkah 3

*Bila ada gugus yang sama di ruas kiri dan kanan , setarakan gugus tersebut.

Gugus       b + c  =  d + 3e + 3g   ……….(6)

Langkah  4

*Menyelesaikan beberapa persamaan matematis yang diperoleh dari langkah 2 dan 3.

Misal  a = 1

…..(1)   2a = 2d            d = 1

…..(2)   2a = 2e                        e = 1

…..(3)   7a = f               f = 7

…..(4)   2b = 2f                        b = 7

…..(5)   c = 2g              (substitusikan ke dalam persamaan)

…..(6)   b + c   =  d + 3e + 3g

7 + 2g  = 1 + 3 + 3g

g   =   3

…..(5)  c = 2g               c = 6

Jadi, persamaan yang telah disetarakan adalah :

+  7   + 6  →     +  e   + 7  +  3

1. Tata nama senyawa biner yang terbentuk dari unsur logam dan nonlogam.
   1. Senyawa yang unsur logamnya memiliki satu bilangan oksidasi (golongan IA,IIA,IIIA)

Cara penulisan : Nama Logam + Nama Nonlogam + ida

Contoh :

1. Senyawa nonlogam yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, muatan logamnya dituliskan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung.

Contoh :
#                   Besi (II) sulfat
+2
#        Besi (III) klorida
+3

1. Tata nama senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam.

Cara penulisan tata nama terbagi menjadi dua, yaitu :

1. a. Nama Nonlogam I  +  ( biloks nonlogam I ditulis menggunakan angka romawi)  +  Nama Nonlogam II  + ida

1. b. Nama Nonlogam I  +  Awalan  +  Nama Nonlogam II  + ida

Contoh :

Ket :

• Nonlogam I   : senyawa yang memiliki biloks positif
• Nonlogam II : senyawa yang memiliki biloks negatif
• biloks : bilangan oksidasi
• awalan adalah jumlah unsur nonlogam II, dinyatakan dalam bahasa Yunani.

Khusus untuk senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam yang mengandung hidrogen (H), diberikan penamaan berikut.

v    =  asam sulfida atau hidrogen sulfida

v   = air atau hidrogen oksida

v   = metana bukan karbon tetrahidrida atau hidrogen karbida

v   = amonia bukan nitrogen trihidrida

v  = asam klorida atau hidrogen klorida

B. TATA NAMA SENYAWA POLIATOM

Senyawa poliatom dibentuk oleh lebih dari dua atom yang berbeda. Terdiri dari kation (logam) dan anion (ida/oksi)

C. TATA NAMA ASAM DAN BASA

1. Tata nama asam

Asam merupakan kelompok senyawa yang mengandung atom H. Senyawa asam dapat melepaskan ion Hidrogen (H+) ketika dilarutkan ke dalam air.

1. Asam molekul biner

Asam biner diberi nama dengan menyebut asam sebagai pengganti hidrogen, kemudian menyebut mana atom berikutnya dengan diakhiri kata ida.

Contoh :

• = asam klorida
• =  asam fluorida
• = asam bromida
• =  asam sulfida

1. Asam poliatom

Asam poliatom terbentuk dari oksida nonlogam(oksida Asam) yang bereaksi dengan air.

Asam yang mengandung unsur nonlogan dengan biloks kecil diberi akhiran it, sedangkan asam dengan biloks besar diberi akhiran at.

Contoh :

Untuk atom nonlogam yang memiliki biloks lebih dari dua, cara penamaanya :

1. Tata nama basa

Senyawa basa termasuk senyawa poliatom yang terbentuk dari oksida logam (oksida basa) dengan air

Penamaan senyawa basa, yaitu dengan menyebut nama logamnya diikuti dengan kata hidroksida.

.

Menurut petani, sejumlah peneliti baik dari IPB Bogor maupun Fakultas Pertanian Universitas Udayana (Unud), bahkan dari luar negeri, acap kali menyebutkan kalau spinosum merupakan species langka.

Para peneliti juga sering mengaku bersyukur species langka itu masih bisa tumbuh subur di kawasan pantai Nusa Penida yang tergolong belum banyak “di lanyah” pendatang atau kepentingan wisatawan.

I Putu Balon (36), petani rumput laut yang juga pemilik perahu motor sewaan, mengatakan, sesuai yang diinformasikan para peneliti, di kawasan pantai Nusa Penida selama ini ditumbuhi rumput laut dalam dua jenis, yakni spinosum dan katoni.

Iwan Dewantara, peneliti masalah kelautan pada WWF Bali menyebutkan, dulu, petani rumput laut di Nusa Penida menjadikan katoni sebagai primadona, baik karena harganya masih cukup bagus di pasaran, maupun keberadaan species tersebut yang cukup banyak di perairan.
Sumber: http://www.antara.co.id/arc/2007/10/24/nusa-penida-miliki-rumput-laut-langka-di-dunia/

Semua kelompok molekul struktural yang terdapat pada organisme hidup, seperti protein,karbohidrat,  dan lemak, mengandung oksigen. Demikian pula senyawa anorganik yang terdapat pada cangkang, gigi, dan tulang hewan. Oksigen dalam bentuk O₂ dihasilkan dari air oleh sianobakteri, ganggang,  dan tumbuhan selama fotosintesis , dan digunakan pada respirasi sel oleh hampir semua makhluk hidup. Oksigen beracun bagi organisme anaerob, yang merupakan bentuk kehidupan paling dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan. O₂ kemudian mulai berakumulasi pada atomsfer sekitar 2,5 milyar tahun yang lalu. Terdapat pula alotrop oksigen lainnya, yaitu ozon (O₃). Lapisan ozon pada atomsfer membantu melindungi biosfer dari radiasi ultraviolet, namun pada permukaan bumi ia adalah polutan yang merupakan produk samping dari asbut.

Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl Wilhem Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestley di Wilshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lovoisier pada tahun 1777, yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan teori Flogiston pembakaran dan korosi yang terkenal. Oksigen secara industri dihasilkan dengan distilasi bertingkat udara cair, dengan munggunakan zeolit untuk memisahkan karbon dioksida dan nitrogen dari udara, ataupun elektrolisis air, dll. Oksigen digunakan dalam produksi baja, plastik, dan tekstil, ia juga digunakan sebagai propelan roket, untuk terapi oksigen, dan sebagai penyokong kehidupan pada pesawat terbang, kapal selam, penerbangan luar angkasa, dan penyelaman.